高考化学选择题的备考探究(2)
例5：（T0610）浓度均为0.1molL－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（） ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4 CAlCl3NH3H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4 例6：在某接近中性的含Na 的溶液中，可能还
例5：（T0610）浓度均为0.1molL－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
CAlCl3NH3H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
例6：在某接近中性的含Na 的溶液中，可能还有NH4 、Fe2 、Br-、I-、CO32-、SO32-等六种离子中的几种①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色物质不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（）
A.NH4 、Br-、CO32-B.NH4 、I-、SO32-
C.Fe2 、I-、CO32-D.Fe2 、I-、SO32-
例7：下列的离子方程式书写正确的是（）
A.硫酸亚铁溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
Fe2 2H H2O2==Fe3 2H2O
B.在蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2气体形成无色溶液：
I2 SO2 2H2O==2I- 2SO42- 4H
C.等物质的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
NH4 HSO3- 2OH-==NH3 SO32- 2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:
Ca2 2ClO- CO2 H2O==2HClO CaCO3
E.NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应:
HCO3- Ca2 OH-==H2O CaCO3
（5）化学反应速率及化学平衡：（平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断等常考常新，等效平衡原理）T0210、T0312、T0512
（6）物质结构的基础知识：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
原子结构：原子核组成符号意义（以新元素的发现、微粒的重要用途为背景出题）
分子结构:（以化学键类型、键的极性、是否满足8电子稳定结构展开）
晶体结构：重在判断各类晶体与性质的内在联系，如稳定性、熔沸点
如例8，考查了晶体的类型及其性质。
例8(T0606)在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()
A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断
（7）氧化还原反应及其计算（以概念、氧化性还原性强弱判断、电子得失守恒法计算为主）：T0507、T0311、T0214
（8）电化学基础知识（电极反应式书写、电解产物判断与计算，实用电池分析）
T0609、T0511，如例9，运用电子得失守恒思想考查了几种熔融盐的电解计算。
例9(T0609)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰2
（9）溶液的pH及其计算：（以强酸强碱稀释类、混合类为主）T0410T0211
例10：在浓度为Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入适量的pH=1的盐酸恰好使Ag 完全沉淀，此时得pH=1的溶液100mL（混合溶液体积为两原溶液体积之和），则C的值为（）
A.1/9B.0.1C.1/90D.0.01
（10）以电解质为核心问题
⑴电解质的电离平衡、盐类水解T0611
⑵离子溶度大小比较（典型溶液为主，在考虑电解质的电离、水解情况的基础上，应用解题思想（电荷守恒、物料守恒、水的电离离子数守恒）解题）T0211、T0310、T0314，如例11，考查了酸、碱、盐以及浓度对弱电解质电离平衡的影响。
例11(T0611)在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是()
A加入水时，平衡向逆反应方向移动
B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动
（11）有机物官能团的性质与基本反应：（原子线面分析（CH4C2H4C2H2苯）、异物体数判断（如芳香酯类）、官能团结构与性质关系，反应类型是热点）T0612、T0215，如，考查了芳香烃衍生物官能团(碳碳双键、醛基)的性质及有机反应类型。(责任编辑：www.360gaokao.com)
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