化学：2009年命题预测及名师指导(15)
2.氟无正价，氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。 3.在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高
2.氟无正价，氧无最高正价。氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈＋2价。
3.在1～20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价＋|最低负价|＝8。
既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。
4.除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从＋1到＋m，若出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从－2价到＋m。例如：、、。
(六)分子极性的判断规律
1.只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
2.含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
3.含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
(七)等效平衡规律
1.在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2.在恒温恒容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质，只要物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
3.在恒温恒压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
三、元素及其化合物,(一)高中化学方程式总突击
1.硫酸根离子的检验：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl
2.碳酸根离子的检验：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaCl
3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2
4.木炭还原氧化铜：2CuO＋C=（高温）2Cu＋CO2
5.铁片与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
6.氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaCl
7.钠在空气中燃烧：2Na＋O2△=Na2O2
钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10.钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2
11.铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2
12.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2
13.氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
14.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(责任编辑：www.360gaokao.com)
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