高考研究：《考纲》主干知识

　　理解：　　1.物质物理变化与化学变化的区别2.混合物和纯净物,单质和化合物,金属和非金属的概念3.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联

　　理解：

　　1.物质物理变化与化学变化的区别2.混合物和纯净物,单质和化合物,金属和非金属的概念3.酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4.质量守恒定律的含义5.物质的量浓度(molL-1)、阿伏加德罗常数的含义6.氧化还原反应7.溶液中溶质的质量分数的概念8.原子序数、核电荷数、质子数、中子数,核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的关系.9.离子键、共价键的含义.10.极性键和非极性键的含义11.外界条件(浓度,温度,压强,催化剂等)对反应速率的影响.12.化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系.13.勒夏特列原理的含义.14.浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.15.离子反应的概念.16.电解质的电离平衡概念.17.盐类水解的原理.18.原电池原理.19.ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.20.卤素元素(单质、化合物)的相似性和递变性.21.基团、官能团、同分异构、同系物等概念能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式,基团和官能团.

　　2)掌握：

　　1.电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法.2.根据化合物正确书写化学式(分子式),根据化学式判断化合价.3.正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式.4.物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标况)之间的相互关系.5.化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解.6.重要氧化剂、还原剂之间的常见反应.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.7.元素周期律的实质.8.以第3周期元素为例,同一周期内元素性质(如原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系.9.以ⅠA族和ⅡA族为例,同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系.10.典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质关系.11.H2SO4、HNO3的性质.12.Fe、Al的化学性质.13.掌握烷烃的命名原则.14.掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各碳碳键、碳氢键的性质和主要化学应.15.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应.16.有机反应的主要类型.17.掌握化学实验的基本操作。18.常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).19.化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验(a,根据实验现象观察、记录、分析、处理数据,得出正确结论.b.根据实验试题要求,设计基本实验方案.c.能绘制和识别典型实验仪器装置图).20.有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算.21.有关气体摩尔体积的计算.22.有关物质溶解度的计算.23.有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算24.有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算.25.有关燃烧热的计算.26利用化学方程式的计算.

　　3)综合应用：

　　①常见元素及重要化合物知识②有机化合物性质的区别、鉴定、分离、提纯,所得未知物的结构简式(且含多个化合物的反应合成具有指定结构简式的产物)③化学实验基础知识与技能④化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及主要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容具有计算因素的相关问题.

特别说明：由于各方面情况的不断调整与变化，360高考网所提供的所有考试信息仅供参考，敬请考生以权威部门公布的正式信息为准。如有出入，欢迎大家予以指正！

【挑错 】【推荐】【打印】